12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl放入 500 mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為（　�。�
A．30 LB．20 LC．10 LD．40 L

分析 根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓計(jì)算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算不規(guī)則容器的體積．

解答 解：設(shè)100ml溶液中含有xmolNaCl，則
         Ag++Cl-=AgCl↓
        1mol       1mol 
0.02L×0.100mol/L  xmol  
x=0.002mol，
所以NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.002mol}{0.1L}$=0.02mol/L，
35.1g NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，
設(shè)不規(guī)則容器的體積為V，
則有：$\frac{0.6mol}{V}$=0.02mol/L，
V=30L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度，以此計(jì)算容器的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2H4和N2O4反應(yīng)生成H2O和N2．若反應(yīng)消耗1mol N2H4，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生33.6L N2B．被還原的N原子為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．K是一種高分子聚合物，主要用作耐高溫及無(wú)油潤(rùn)滑密封件，輕工機(jī)械、化工機(jī)械、電子電器、儀器儀表零部件和發(fā)動(dòng)機(jī)接插件等．工業(yè)上用有機(jī)原料A制備K和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

其中A物質(zhì)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：2：2：3；J物質(zhì)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，存在如下平衡：RCH=CHOH?RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；
③-COOH能被LiAlH4還原成-CHO．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）J的名稱是對(duì)羥基苯甲酸．
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（4）1mol的J最多與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)；
寫(xiě)出由G制備聚乙酸乙烯酯的化學(xué)方程式：CH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）A的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物還有12種．
其中苯環(huán)上的一氯取代物為兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）參照下述示例合成路線，設(shè)計(jì)一條由F為起始原料制備聚乙二酸乙二酯的合成路線．
示例：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$ CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在PH=13的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．SiO32-、OH-、SO32-、Na+D．MnO4-、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+H2O═1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是H2PO2-，被還原的元素是Ni．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從兩個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）、過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物（如KO2）和臭氧化物（如RbO3）等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)Na2O2+2Na=2Na2O，
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體2KNO3+10K=6K2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下 （其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不見(jiàn)光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$
（1）反應(yīng)①⑥屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C．
（3）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請(qǐng)回答
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)B：CC：Si．
（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵．
（3）D2A2的化學(xué)式Na2O2，灼燒這化合物火焰呈黃色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O═3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．滅鼠靈是一種抗凝血型殺鼠劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述不正確的是（　　）
A．滅鼠靈的分子式為C19H17O4
B．滅鼠靈可與溴水發(fā)身加成反應(yīng)
C．分子中所有的碳原子都可能在同一個(gè)平面上
D．1 mol滅鼠靈最多可與8 mol H2 反應(yīng)

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