17.由環(huán)己烷可制得1,4-環(huán)己二醇,流程如下 (其中無機產(chǎn)物都已略去),試回答:
$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不見光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$
(1)反應①⑥屬于取代反應(填反應序號).
(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B,C
(3)反應⑥所用試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱.
(4)寫出反應②、⑤的化學方程式:反應②反應⑤

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成,在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A和氯氣反應生成B,B發(fā)生消去反應生成,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B,和溴發(fā)生1,4-加成反應生成在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為,和氫氣發(fā)生加成反應生成,據(jù)此答題.

解答 解:環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成,在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,A和氯氣反應生成B,B發(fā)生消去反應生成,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B,和溴發(fā)生1,4-加成反應生成在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為,和氫氣發(fā)生加成反應生成

(1)根據(jù)上面的分析可知,反應①⑥屬于取代反應,
故答案為:①⑥;
(2)根據(jù)上面的分析可知,B為,C為,
故答案為:;
(3)反應⑥為氯代烴的水解反應,應在NaOH的水溶液、加熱條件下反應生成,故答案為:NaOH的水溶液、加熱;
(4)氯代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應,反應的方程式為,反應⑤為1,4加成反應,反應的方程式為,
故答案為:;

點評 本題考查有機物推斷,涉及環(huán)烷烴、氯代烴、環(huán)烯烴、醇之間的轉(zhuǎn)化,明確物質(zhì)的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,采用正逆結(jié)合的方法進行推斷,注意反應條件,反應條件不同會導致其產(chǎn)物不同.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.亞硝酸鈉廣泛應用于工業(yè)和建筑業(yè),也允許作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑限量使用.亞硝酸(HNO2)很不穩(wěn)定,室溫下立即分解.
已知:Ki(HNO2)=5×10-4;Ki(CH3COOH)=1.75×10-5;Kii(H2SO3)=1.6×10-2
完成下列填空:
(1)在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液,溶液褪色.寫出該反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O.
(2)往冷NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)可得到HNO2溶液.該物質(zhì)是a(選填序號).
a.稀硫酸b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.醋酸
(3)某廠用HNO3和SO2為原料,得到硫酸同時將所得NO與NO2混合氣體通入NaOH溶液生產(chǎn)NaNO2
①要得到最高產(chǎn)率的NaNO2,則HNO3和SO2反應的化學方程式為2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4
②生產(chǎn)中,硝酸濃度過高,NaNO2產(chǎn)率偏低(選填“偏低”、“偏高”、“不變”),原因是硝酸濃度過大,主要還原生成NO2,導致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低.硝酸濃度過低,NaNO2產(chǎn)率偏低(選填“偏低”、“偏高”、“不變”),原因是若硝酸濃度過低,分解塔中出來的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低.
(4)要使等濃度等體積的NaNO2溶液與CH3COONa溶液pH相等,可采取的措施是bc.(選填序號)
a.向NaNO2溶液中加適量水      
b.向NaNO2溶液中加適量NaOH
c.向CH3COONa溶液中加適量水  
d.向CH3COONa溶液中加適量NaOH.
0.1mol/LNaNO2溶液與0.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(NO2-)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各有機物中,屬于烴的是( 。
A.氯丁烷B.C.硝基苯D.乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是。ā 。
A.3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA
B.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
C.在過氧化鈉與水的反應中,每消耗0.1mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D.在KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積.把35.1g NaCl放入 500 mL燒杯中,加入150mL蒸餾水.待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器.從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反應.則該容器的體積為(  )
A.30 LB.20 LC.10 LD.40 L

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.己烷雌酚的一種合成路線如圖:下列敘述不正確的是( 。
A.化合物X 的分子式為C9H13BrOB.化合物X苯環(huán)上的一溴代物有四種
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.反應(2)屬于取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如表實驗能達到預期目的是( 。
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性S>C
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
C.5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應,生成H2分子數(shù)均為0.3NA
D.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移4 NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在一定條件下有如下反應:R2On2-+aH++3Y2-═2R3++3Y+bH2O,則R2On2-中的n值為(  )
A.4B.5C.6D.7

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