Question

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是�。ā　。�

• A． 3.2g由O₂和O₃組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2N_A
• B． 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6N_A
• C． 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• D． 在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)時，3mol鐵生成4mol氫氣，轉(zhuǎn)移8mol電子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，消耗0.2mol過氧化鈉；
D．從元素的化合價的變化角度分析氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A個原子，故A正確；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)時，3mol鐵生成4mol氫氣，故0.2mol鐵生成0.26mol氫氣即0.26N_A個氫氣分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.52N_A個，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故消耗0.1mol過氧化鈉，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，Cl元素化合價降低，則KClO₃被還原，為氧化劑，HCl為還原產(chǎn)物，標準狀況下6.72LCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{2.24L/mol}$=0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×5=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5N_A，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子依據(jù)化合價變化計算的方法，題目難度中等．