16．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是BDE（填序號(hào)）
A．燒杯  B．量筒  C．玻璃棒  D.1000mL容量瓶  E．漏斗  F．膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（4）在定容過(guò)程中，完成后期加入少量水的正確操作是往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切．．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量；
（2）（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（4）依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：（1）用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量；
故答案為：2.0；小燒杯；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器量筒、1000mL容量瓶、漏斗；
故答案為：BDE；
（3）用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（4）定容操作為往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切；
故答案為：往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制的方法，題目難度中等，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為解答關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇和使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用到石灰石為原料
C．用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．固體煤經(jīng)過(guò)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．亞硝酸鈉廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑限量使用．亞硝酸（HNO2）很不穩(wěn)定，室溫下立即分解．
已知：Ki（HNO2）=5×10-4；Ki（CH3COOH）=1.75×10-5；Kii（H2SO3）=1.6×10-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（2）往冷NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)可得到HNO2溶液．該物質(zhì)是a（選填序號(hào)）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某廠用HNO3和SO2為原料，得到硫酸同時(shí)將所得NO與NO2混合氣體通入NaOH溶液生產(chǎn)NaNO2．
①要得到最高產(chǎn)率的NaNO2，則HNO3和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4．
②生產(chǎn)中，硝酸濃度過(guò)高，NaNO2產(chǎn)率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是硝酸濃度過(guò)大，主要還原生成NO2，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低．硝酸濃度過(guò)低，NaNO2產(chǎn)率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是若硝酸濃度過(guò)低，分解塔中出來(lái)的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低．
（4）要使等濃度等體積的NaNO2溶液與CH3COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（選填序號(hào)）
a．向NaNO2溶液中加適量水      
b．向NaNO2溶液中加適量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加適量水  
d．向CH3COONa溶液中加適量NaOH．
0.1mol/LNaNO2溶液與0.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（NO2-）c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷
B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水
C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分
D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Al3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．向該溶液中滴入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．該溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向溶液中滴入過(guò)量BaCl2溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．消耗B 0.08molB．x=2
C．A的平衡濃度是1.4mol/LD．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各有機(jī)物中，屬于烴的是（　　）
A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是�。ā　。�
A．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA
B．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
C．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
C．5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子

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