11．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Al3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．向該溶液中滴入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．該溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向溶液中滴入過(guò)量BaCl2溶液，溶液的pH不變

分析 A．Al3+分別與CO32-、HCO3-相互促進(jìn)水解；
B．滴入少量NaOH溶液，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．H+分別與CO32-、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D．滴入過(guò)量BaCl2溶液，與Na2CO3反應(yīng)，堿性減弱．

解答 解：A．Al3+分別與CO32-、HCO3-相互促進(jìn)水解生成氣體和沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．滴入少量NaOH溶液，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．H+分別與CO32-、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．滴入過(guò)量BaCl2溶液，與Na2CO3反應(yīng)，堿性減弱，則pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
D．235g核素$\stackrel{239}{92}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：$\stackrel{239}{92}$ U+$\stackrel{1}{0}$n$\stackrel{裂變}{→}$$\stackrel{90}{38}$Sr+$\stackrel{136}{54}$U+10$\stackrel{1}{0}$n，凈產(chǎn)生的中子（$\stackrel{1}{0}$n）數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2H4和N2O4反應(yīng)生成H2O和N2．若反應(yīng)消耗1mol N2H4，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生33.6L N2B．被還原的N原子為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙烯的分子式為C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，振蕩后靜置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時(shí)分別加入少許等量MnO2固體粉末和FeCl3固體粉末，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是BDE（填序號(hào)）
A．燒杯  B．量筒  C．玻璃棒  D.1000mL容量瓶  E．漏斗  F．膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（4）在定容過(guò)程中，完成后期加入少量水的正確操作是往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．K是一種高分子聚合物，主要用作耐高溫及無(wú)油潤(rùn)滑密封件，輕工機(jī)械、化工機(jī)械、電子電器、儀器儀表零部件和發(fā)動(dòng)機(jī)接插件等．工業(yè)上用有機(jī)原料A制備K和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

其中A物質(zhì)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：2：2：3；J物質(zhì)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，存在如下平衡：RCH=CHOH?RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；
③-COOH能被LiAlH4還原成-CHO．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）J的名稱是對(duì)羥基苯甲酸．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（4）1mol的J最多與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)；
寫出由G制備聚乙酸乙烯酯的化學(xué)方程式：CH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）A的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物還有12種．
其中苯環(huán)上的一氯取代物為兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）參照下述示例合成路線，設(shè)計(jì)一條由F為起始原料制備聚乙二酸乙二酯的合成路線．
示例：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$ CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在PH=13的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．SiO32-、OH-、SO32-、Na+D．MnO4-、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O═3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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