6．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時分別加入少許等量MnO2固體粉末和FeCl3固體粉末，觀察并比較實驗現(xiàn)象D．證明鐵的金屬性比銅強：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

分析 A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
B．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能；
C．分別加入少許等量MnO2固體粉末、FeCl3固體粉末，催化劑不同；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯誤；
B．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能，則依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶可除雜，故B正確；
C．分別少許等量MnO2固體粉末、FeCl3固體粉末，催化劑不同，則探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，故C正確；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能比較金屬的活潑性，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）基態(tài)銅原子的核外未成對電子數(shù)目為1．
（2）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有分子晶體、離子晶體、金屬晶體．
（4）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：（如圖2所示）
①晶體Q中各種微粒間的強相互作用力包括bcef（填序號）．
a．離子鍵         b．共價鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐型，陰離子的中心原子軌道采用1個2s原子軌道與3個2p原子軌道雜化．
（5）將銅粉加入濃氨水中．再通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）．
該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)（鉀型）．則晶體中的配位數(shù)為8；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖在盛有CCl4的U形管左右兩端分別加入飽和食鹽水和稀硫酸，使兩邊液面相平，再塞上插有鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間．下列說法錯誤的是（　�。�
A．左右兩邊鐵絲腐蝕速率一樣快B．左右兩邊負極反應(yīng)均為Fe-2e→Fe2+
C．左邊液面高于右邊液面D．左右兩邊溶液的pH均升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用CuSO4•5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　�。�
A．取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
B．將CuSO4•5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C．將25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D．將12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01 mol•L-1•min-1
C．10min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Al3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．向該溶液中滴入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．該溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向溶液中滴入過量BaCl2溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有常溫下pH=12的氨水（甲）和氫氧化鈉（乙）兩溶液，根據(jù)要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等體積水，一水合氨的電離平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固體，待固體溶解后（忽略體積變化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別加入稀鹽酸，使兩溶液中的pH=7，則消耗鹽酸溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積甲、乙相混合，一水合氨的電離平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），此時溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．M2O${\;}_{7}^{x-}$與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，則M2O${\;}_{7}^{x-}$中M的化合價是（　�。�
A．+1B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/td>
A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液
，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀		證明葡萄糖中含有醛基
B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下，
Ksp＞Ksp
C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，
前者大于后者		證明碳元素非金屬性弱于硫
D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試
紙置于試管口試紙不變藍		證明溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案