Question

將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液 c（Na⁺）＞c（A^-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A^-）

＜

 c（HA）；c（HA）+c（A^-）

=

 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）

＞

 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度

＞

 NaB 的水解程度．

Answer 1

分析：（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者物質(zhì)的量濃度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒計算；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaB和HB，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解答：解：（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者物質(zhì)的量濃度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：＜；=；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaB和HB，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，故答案為：＞．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液中溶質(zhì)及溶液的酸堿性確定弱電解質(zhì)的電離程度和弱根離子的水解程度相對大小，難度中等．