【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結構遞變情況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

【答案】C

【解析】

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，故依次增多，故A正確；

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7價，故依次升高，故B正確；

C．N、O、F是同一周期從左往右的三種元素，原子半徑依次減小，故C錯誤；

D．Li、Na、K分別是第2、3、4周期元素，故其電子層數(shù)依次為2、3、4，即電子層數(shù)依次增多，故D正確；

故答案為：C。

練習冊系列答案
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【題目】屬于人工固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨

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【題目】下列物質(zhì)的構成微粒中，不含共價鍵的是（ ）

A.MgCl2B.Cl2C.HClD.NaOH

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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11

B. 由c點可算得m=14/3

C. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)

D. a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是（）

A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B.在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/span>

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【題目】古籍中對“鍮石”有如下記載：“鍮石，自然銅之精也。今爐甘石(主要成分為碳酸鋅)煉成者,假鍮也。崔昉曰:銅一斤，爐甘石一斤,煉之成鍮石(假鍮)�！薄八y墜地，鍮石可引上�！毕铝袛⑹鲥e誤的是

A. 假鍮是一種合金

B. 爐甘石中的碳酸鋅在冶煉中被還原

C. 可以用鹽酸鑒別真假“鍮石”

D. 分別用硫磺和“鍮石”處理“水銀墜地”的原理是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（　�。�

A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

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