下列有關(guān)說法正確的是

A.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時,3v正(H2)=2v正(NH3)

B.10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成

C.將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH-)/c(NH3·H2O)變小

D.常溫下,向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH,混合溶液的pH=7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運動狀態(tài)的圖式中一定錯誤的是( )

A. B. C.1s1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時只放出氫氣,則溶液中可以大量共存的離子是( )

A.Cu2+、Cl-、H+、SO42- B.H+、NO3-、Ba2+、Cl-

C.K+、Cl-、H+、SO42- D.Ca2+、Na+、Cl-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3v正(NH3)=2v正(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L HCl時所得的鹽酸濃度不是1 mol/L,只有當(dāng)22.4 L HCl溶于水制得1 L鹽酸時,其濃度才是1 mol/L

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10 ℃時,100 mL 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 ℃時,其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )

A.高壓有利于氨的合成

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出

D.向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣.

I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察圖1,回答:

(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),回答下列問題:

(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol.

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是

(3)C裝置的作用是

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng).①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是 。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)

為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高一上半期測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有下列警示標(biāo)記中的

A

B

C

D

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