在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是( )

A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽可能是（ ）

A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-，進行如下操作，則NH3、NH4+、H+、OH-濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時，c(NH3)_________，c(H+)_________；

（2）加入少量NaOH固體時，c(NH4+)_________，c(H+)_________；

（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH4+)_________，c(H+)_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：

（1）推斷B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為_____________。

（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程_______________________。

（4）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應的熱化學方程式為_______________________。

Ⅱ．A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)品已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是___________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的 化 學式為___________。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師范大學附屬中學高三上高考適應性月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．一定條件下反應N2+3H22NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成

C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH-)/c(NH3·H2O)變小

D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作不能達到目的的是

A．裝置①用于滴定中和熱裝置

B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應2NO2(g) N2()O4(g)平衡移動的方向

D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7

K2=5.6×10—11

（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________（填序號）。

（2）25℃時，將20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：______________________。

反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______________（填序號）

a．c（CH3COO-） b．c（H＋） c．KW d．醋酸電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下：2A = B↑+ 2C↑ + 3D↑。此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為

A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol

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