【題目】現(xiàn)有含一定量Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗裝置通過與純凈、干燥的CO2反應(yīng)來測定試樣中Na2O2的純度。

回答下列問題：

（1）按上圖組裝好實(shí)驗裝置后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________。

（2）分液漏斗中所裝試液是__________。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

（4）E中堿石灰的作用是__________。

（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣中Na2O2的含量為__________。

【答案】檢查氣密性 稀鹽酸 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 78%

【解析】

根據(jù)實(shí)驗裝置圖可知，測定Na2O2試樣的純度，先在A中用碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳，用B裝置和C裝置除去雜質(zhì)得到純凈、干燥的二氧化碳，在D裝置中與樣品中的過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，用E裝置除去氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，F、G裝置用排水量氣法測得生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積可計算出樣品中含有的過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定Na2O2試樣的純度，據(jù)此分析解答。

根據(jù)實(shí)驗裝置圖可知，測定Na2O2試樣的純度，先在A中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，影響實(shí)驗的結(jié)果，所以用B裝置除去氯化氫，用C裝置干燥二氧化碳，再在D裝置中與樣品中的過氧化鈉反應(yīng)生成 氧氣，用E裝置除去氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，F、G裝置用排水量氣法測得生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積可計算出樣品中含有的過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定Na2O2試樣的純度，

(1)因?qū)嶒炛猩蓺怏w，且需要測定生成氣體的量，為減小實(shí)驗誤差，應(yīng)避免氣體的逸出，組裝好實(shí)驗裝置后，實(shí)驗前應(yīng)檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；

(2)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為：鹽酸；

(3)裝置D中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)裝置E中堿石灰可以吸收二氧化碳，防止裝置D中反應(yīng)剩余的CO2對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為：吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；

(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol，則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖甲表示該反應(yīng)過程中能量的變化。

(1)在固定容積的密閉容器內(nèi)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．單位時間內(nèi)生成n mol CO2的同時生成 3n molH2

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂

E．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(2)在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖乙所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)之比為________。平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________。

(3)下圖是科學(xué)家正在研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進(jìn)行的裝置。寫出甲槽的電極反應(yīng)式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________，SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過程中會產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫，已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________，與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式)，SO2+中σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A： 與B： 的沸點(diǎn)高低及其原因：__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．

（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．

（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：__________、_____________．

（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用_________．

（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）

①O2與O3 ②C與C ③H2O和D2O ④冰與干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

（1）互為同位素的是___；

（2）互為同素異形體的是___；

（3）互為同分異構(gòu)體的是___；

（4）屬于同一化合物的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1

B.30gHCHO被氧化時，理論上電路中通過2mol電子

C.電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時，對應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖：

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：_______。

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