【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1

B.30gHCHO被氧化時(shí)，理論上電路中通過(guò)2mol電子

C.電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

【答案】C

【解析】

HCHO中C為0價(jià)，由銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理可知，該檢測(cè)過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2↑＋H2O，Ag＋Fe3＋=Ag＋＋Fe2＋，負(fù)極上HCHO在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為HCHO－4e－＋H2O=CO2↑＋4H＋，正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為2Ag2O＋4e－＋4H＋=4Ag＋2H2O。

A項(xiàng)、由反應(yīng)的方程式可得HCHO→4Ag→4Fe2＋，則1 mol HCHO完全反應(yīng)，理論上能生成4 mol Ag，消耗4 mol Fe3＋，HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、30gHCHO的物質(zhì)的量為1 mol，由HCHO在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，負(fù)極消耗1 mol HCHO，理論上電路中通過(guò)4 mol電子，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為2Ag2O＋4e－＋4H＋=4Ag＋2H2O，故C正確；

D項(xiàng)、由題給信息可知，吸光度與有色物質(zhì)的濃度成正比，根據(jù)反應(yīng)式可以推出吸光度與甲醛的濃度成正比，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為___________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，震蕩、靜置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

③B→CH3CHO_________________________________________；

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________；

⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含一定量Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)與純凈、干燥的CO2反應(yīng)來(lái)測(cè)定試樣中Na2O2的純度。

回答下列問(wèn)題：

（1）按上圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________。

（2）分液漏斗中所裝試液是__________。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

（4）E中堿石灰的作用是__________。

（5）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣中Na2O2的含量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)H+從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極

B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放電過(guò)程中若消耗的22.4L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Pt1電極區(qū)增加4mol H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無(wú)色）。

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①加入的指示劑是________________。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(3)步驟③當(dāng)錐形瓶中待測(cè)液的顏色由_________________________________即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為______________。

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(6)下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______。

A.檢查酸性滴定管是否漏水，關(guān)閉活塞，向滴定管中注一定量水，觀察尖嘴部分是否滴水

B.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，滴定前尖管處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大

C.酸堿中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可以用pH計(jì)來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)

D.滴定過(guò)程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴為宜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有____________。

(2)計(jì)算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_____________，配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4_______ mL。

(3)配制過(guò)程：①用量筒量取所需的濃硫酸。

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌。

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是__________________，應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。

(4)在橫線上填寫(xiě)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

②定容時(shí)，俯視液面_________；

③用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案