Question

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3標準液，調整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無色）。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是________________。

(2)步驟①反應的離子方程式是______________________________________。

(3)步驟③當錐形瓶中待測液的顏色由_________________________________即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為______________。

(4)按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(6)下列有關滴定實驗的說法正確的是_______。

A.檢查酸性滴定管是否漏水，關閉活塞，向滴定管中注一定量水，觀察尖嘴部分是否滴水

B.用標準液滴定待測液時，滴定前尖管處無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果偏大

C.酸堿中和反應無明顯現(xiàn)象，可以用pH計來指示反應終點

D.滴定過程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴為宜

Answer 1

【答案】淀粉溶液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 藍色變無色，且30s內不再變化 0.01mol/L 偏大 偏小 CD

【解析】

(1)氯氣氧化碘離子生成碘單質，碘與淀粉變藍色；

(2)氯氣氧化碘離子生成碘單質；

(3)碘與淀粉變藍色，當?shù)稳?/span>Na2S2O3標準液將碘單質完全還原，溶液由藍色變?yōu)闊o色，即達到滴定終點；先據(jù)V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)分析，求出n（I2），再據(jù)Cl2+2I-=I2+2Cl-求n(Cl2)；

(4)盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，據(jù)V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)分析，c(I2)偏大則Cl2的物質的量濃度會偏大；

(5)首先確定消耗標準溶液的體積大小，滴定前仰視，滴定后又俯視，導致標準液體積偏小然后根據(jù)已知溶液與標準溶液的物質的量關系分析判斷；

(6)根據(jù)滴定操作判斷實驗誤差。

(1)步驟①加入淀粉溶液作指示劑；

(2)氯氣氧化碘離子生成碘單質，離離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(3)碘與淀粉變藍色，當?shù)稳?/span>Na2S2O3標準液將碘單質完全還原為I-，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不再變化即達到滴定終點；

根據(jù)化學反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)，c(I2)===0.005mol/L，根據(jù)2KI+Cl2=2KCl+I2，n(Cl2)=n(I2)=0.005mol/L×0.020L=0.0001mol，10mL廢水中c(Cl2)==0.01mol/L；

(4)由于盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，據(jù)c(I2)=分析，c(I2)偏大，c(I2)偏大則Cl2的物質的量濃度會偏大；

(5)滴定前仰視，滴定后又俯視，導致標準液體積偏小，據(jù)c(I2)=可知碘單質的濃度偏��；

(6) A.檢查酸性滴定管是否漏水，關閉活塞，向滴定管中注一定量水，觀察尖嘴部分是否滴水，然后旋轉180°，觀察是否漏水，A錯誤；

B.用標準液滴定待測液時，滴定前尖管處無氣泡，滴定后有氣泡，則消耗的標準溶液的體積偏小，由于c(I2)=，所以測定結果偏小，B錯誤；

C.酸堿中和反應若未加指示劑，就無明顯現(xiàn)象，可以用pH計來指示反應終點，C正確；

D.滴定過程中滴加溶液速度若太快就會產生誤差，一般以每秒3~4滴為宜，D正確；

故合理選項是CD。