Question

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無(wú)色）。

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①加入的指示劑是________________。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(3)步驟③當(dāng)錐形瓶中待測(cè)液的顏色由_________________________________即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為______________。

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(6)下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______。

A.檢查酸性滴定管是否漏水，關(guān)閉活塞，向滴定管中注一定量水，觀察尖嘴部分是否滴水

B.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，滴定前尖管處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大

C.酸堿中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可以用pH計(jì)來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)

D.滴定過(guò)程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴為宜

Answer 1

【答案】淀粉溶液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 藍(lán)色變無(wú)色，且30s內(nèi)不再變化 0.01mol/L 偏大 偏小 CD

【解析】

(1)氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘與淀粉變藍(lán)色；

(2)氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

(3)碘與淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液將碘單質(zhì)完全還原，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；先據(jù)V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)分析，求出n（I2），再據(jù)Cl2+2I-=I2+2Cl-求n(Cl2)；

(4)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，據(jù)V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)分析，c(I2)偏大則Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)偏大；

(5)首先確定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大小，滴定前仰視，滴定后又俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小然后根據(jù)已知溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量關(guān)系分析判斷；

(6)根據(jù)滴定操作判斷實(shí)驗(yàn)誤差。

(1)步驟①加入淀粉溶液作指示劑；

(2)氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(3)碘與淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液將碘單質(zhì)完全還原為I-，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)，c(I2)===0.005mol/L，根據(jù)2KI+Cl2=2KCl+I2，n(Cl2)=n(I2)=0.005mol/L×0.020L=0.0001mol，10mL廢水中c(Cl2)==0.01mol/L；

(4)由于盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，據(jù)c(I2)=分析，c(I2)偏大，c(I2)偏大則Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)偏大；

(5)滴定前仰視，滴定后又俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，據(jù)c(I2)=可知碘單質(zhì)的濃度偏�。�

(6) A.檢查酸性滴定管是否漏水，關(guān)閉活塞，向滴定管中注一定量水，觀察尖嘴部分是否滴水，然后旋轉(zhuǎn)180°，觀察是否漏水，A錯(cuò)誤；

B.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，滴定前尖管處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，由于c(I2)=，所以測(cè)定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；

C.酸堿中和反應(yīng)若未加指示劑，就無(wú)明顯現(xiàn)象，可以用pH計(jì)來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)，C正確；

D.滴定過(guò)程中滴加溶液速度若太快就會(huì)產(chǎn)生誤差，一般以每秒3~4滴為宜，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。