下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氯氣具有強氧化性，氯氣能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和氯離子；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，碳酸氫根離子有剩余；
C．二氧化碳少量，氫氧根離子與二氧化碳反應生成碳酸根離子和水；
D．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸．
解答： 解：A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉不足，碳酸氫根離子部分參與反應，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳，反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故C正確；
D．碳酸酸性大于次氯酸，將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸，反應的離子方程式為：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫的判斷，題目難度再等等，注意掌握方程式書寫原則，熟悉常見的需要保留化學式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)等，特別注意反應物量的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子．取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能肯定存在的陰離子是
 
，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為
 

（2）寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式（不必配平）
 

（3）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應化學方程式為
 
、
 
．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B、Cu電極上發(fā)生還原反應
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高
B、電極A是正極
C、電極B的反應：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
D、電池總反應：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象判斷正確的是（　　）
A、
實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、
實驗Ⅱ：試管中溶液變紅色
C、實驗Ⅲ：試管中溶液變紅色
D、
實驗Ⅳ：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的關系的描述不正確的是（　　）
A、O2與O3互為同素異形體
B、CH2=CH2與 互為同系物．
C、1H、2H、3H互為同位素
D、 與 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式一定表示一種物質(zhì)的是（　　）
A、CF2Cl2
B、C6H12O6
C、C12H22O11
D、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示實驗裝置進行實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、電子將沿著Zn→a→b→Cu路徑流動
B、片刻后可觀察到試紙a點變藍色
C、反應一段時間，乙池溶液濃度上升
D、鋅電極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3．
（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學方程式：
 
．
（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應可以收集到2.24L標準狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通過計算推斷乳酸分子中含有
 
種官能團，分別是
 
．
（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應，且產(chǎn)物為．請推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出鈉與乳酸的反應化學方程式：
 
．
（5）寫出乳酸與乙酸的反應類型：
 
．

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