Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca²⁺+2HC

  O

  - 3

  +2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+C

  O

  2- 3

• C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=C

  O

  2- 3

  +H₂O
• D、將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯離子；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，碳酸氫根離子有剩余；
C．二氧化碳少量，氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
D．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸．

解答： 解：A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉不足，碳酸氫根離子部分參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．碳酸酸性大于次氯酸，將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaCO₃↓+2HClO，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫的判斷，題目難度再等等，注意掌握方程式書寫原則，熟悉常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)等，特別注意反應(yīng)物量的關(guān)系．