工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加入石英,再通入空氣進(jìn)行焙燒,即可制得粗銅。

(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2,該反應(yīng)的氧化劑是                。

(2)焙燒過程產(chǎn)生的SO2會(huì)造成污染,下列處理SO2的方法,不合理的是      

A.高空排放                           B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨   D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3,加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有       

A.過濾 B.加過量NaOH溶液 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.灼燒    E.加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示  

(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為                    

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          (填化學(xué)式)。

(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極總反應(yīng)式                    。

(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1- 濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1-)=2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10-5]


(1)CuFeS2、O2(2分)

(2)A、D(2分)

(3)C(2分)

(4)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++S(2分)

(5)FeCl3(2分)

(6)Fe2+-e-=Fe3+(2分) 

(7)2.5×10-6(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于摩爾的敘述,正確的是(  )

A.摩爾是表示微觀粒子多少的物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位

C.摩爾是粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比

D.摩爾是描述宏觀物質(zhì)多少的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物,A、Z均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為                      ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      。

(2)填反應(yīng)類型:A→B                       ,C+W→H                       。

(3)寫出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                        。

(4)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                   。

(5)寫出C+W→H的化學(xué)方程式為:

                                                     。

(6)符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體有            種,并寫出其中核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰且吸收峰面積比為2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                        。

①與C互為同系物,②若分子中有兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是

    A.0.l mol·L-l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO+H+

    B.Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅:CO32+H2OHCO3+OH

    C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe +8H+ +2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

    D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀:

       3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe( OH)3(s)+3Mg2+(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為2mol•L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol

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下列說法正確的是(  )

A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

B.根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)

C.碳酸與硅酸的酸性比較,硅酸酸性弱,且硅酸不溶于水

D.CO2與SiO2均可溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用下列提供的試劑和操作除去各種粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將序號(hào)填在表格內(nèi),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

試劑:A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E.二氧化碳 F.不加其他試劑

操作:(1)加熱 (2)加熱熔融 (3)高溫灼燒 (4)過濾

(5)分液 (6)結(jié)晶

物質(zhì)

試劑

操作

有關(guān)的化學(xué)方程式

①SiO2(CaCO3)

②SiO2(Si)

③NaCl(SiO2)

④SiO2(NH4Cl)

⑤Fe2O3(SiO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造,取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步中的試劑均過量):

由此可推知,硬鋁的組成為(  )

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn                B.Al、Mg、Si、Zn

C.Al、Fe、C、Si                     D.Al、Si、Zn、Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B.w=17c/(1000ρ)

C.w=17V/(17V+22400)                   D.c=1000Vρ/(17V+22400)

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