下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是

    A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+

    B．Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－ +H2OHCO3－+OH－

    C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

    D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：

       3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，Y為單質(zhì)，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_______________ _________________________________________________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_______________ _________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，電池示意如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由氫原子和氯原子形成1 mol 氯化氫分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(   )

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)＋Cl2(g)====

2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=183 kJ·mol-1

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)食品添加劑亞硝酸鈉（ NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是

    A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色

    B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸

    C．NaNO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉

    D．NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3，既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+丁。下列說(shuō)法正 確的是

A.若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵

B.若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳

C.若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵

D.若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I．火法熔煉工藝：將處理過(guò)的黃銅礦加入石英，再通入空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2，該反應(yīng)的氧化劑是                。

（2）焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2會(huì)造成污染，下列處理SO2的方法，不合理的是       。

A．高空排放                           B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨   D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中，未涉及到的操作有        。

A．過(guò)濾 B．加過(guò)量NaOH溶液 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．灼燒    E．加氧化劑

II．FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如下圖所示  

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為                     。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          (填化學(xué)式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極總反應(yīng)式                    。

（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1- 濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1-)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10-5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1                              B．2∶1

C．3∶1                              D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L

A．         B．       C．       D．

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