下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是
A.0.l mol·L-l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO-+H+
B.Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅:CO32- +H2OHCO3-+OH-
C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe( OH)3(s)+3Mg2+(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,Y為單質(zhì),當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一種元素,當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另外同一種元素。請(qǐng)回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:_______________ _________________________________________________________。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:_______________ _________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200oC左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,電池示意如下圖,下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e=2H2O
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量
③由氫原子和氯原子形成1 mol 氯化氫分子時(shí)釋放431 kJ的能量
下列敘述正確的是( )
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)+Cl2(g)====
2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=183 kJ·mol-1
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)食品添加劑亞硝酸鈉( NaNO2)性質(zhì)的分析,不正確的是
A.NaNO2含有鈉元素,焰色反應(yīng)呈黃色
B.NaNO2溶液呈堿性,可推知亞硝酸為弱酸
C.NaNO2屬于鹽,其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉
D.NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3,既有氧化性又有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙→丙+丁。下列說(shuō)法正 確的是
A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵
B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳
C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過(guò)的黃銅礦加入石英,再通入空氣進(jìn)行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2,該反應(yīng)的氧化劑是 。
(2)焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2會(huì)造成污染,下列處理SO2的方法,不合理的是 。
A.高空排放 B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨 D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3,加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過(guò)程中,未涉及到的操作有 。
A.過(guò)濾 B.加過(guò)量NaOH溶液 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.灼燒 E.加氧化劑
II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示
(4)浸出過(guò)程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極總反應(yīng)式 。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1- 濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1-)=2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10-5]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L
A. B. C. D.
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