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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A．6種 B．7種 C． 8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是：

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C．增大壓強(qiáng)，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

D．在Fe³⁺+3SCN ^- Fe(SCN)₃反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在－50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃(l) NH＋NH，

NH的平衡濃度為1×10^－¹⁵mol·L^－¹，下列說法錯誤的是

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10^－³⁰

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH₂生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L^－¹

H₂C₂O₄溶液

30 mL 0.01 mol·L^－¹

KMnO₄溶液

②

20 mL 0.2 mol·L^－¹

H₂C₂O₄溶液

30 mL 0.01 mol·L^－¹

KMnO₄溶液

⑴寫出草酸溶于水的電離方程式：。

⑵該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是：① ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則

在2 min末， c(MnO₄^－)＝ mol/L。

⑷除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

⑸小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間變化如上圖所示，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱，② 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84g/cm³)配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 90 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是(　　)

①20 mL量筒�、�10 mL量筒　③50 mL燒杯�、芡斜P天平　⑤100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО�

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式：RO₃^n—＋F₂＋2OH^－==RO₄^—＋2F^—＋H₂O，由此可知在RO₃^n—中，元素R的化合價是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	B．	單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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