6．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬做凈水劑：Al3++3H2O═Al （OH）3↓+3H+
B．小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

分析 A．鋁離子水解生成的是氫氧化鋁膠體，不能使用沉淀符號；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開；
C．醋酸的酸性大于次氯酸，二者能夠反應(yīng)才次氯酸；
D．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子．

解答 解：A．明礬做凈水劑的正確離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．漂白液加白醋，能夠發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，提高了漂白效率，故C正確；
D．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為4：1．
（2）若有64g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是42g．
（3）a mol NO與b mol O2充分反應(yīng)生成NO2后，O2有剩余，則反應(yīng)后的混合氣體中N、O原子個數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生白煙，A是強堿，D的焰色反應(yīng)呈紫
色（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為KCl．
（2）C的電子式為．
（3）寫出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出工業(yè)上制備B的化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物在生活和生產(chǎn)中有很重要的用途．
（1）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料．在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸．在整個生產(chǎn)過程中，氮氣的利用率為85%．寫出氨氧化法制取硝酸的反應(yīng)式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．現(xiàn)有0.2t液態(tài)氮，能生產(chǎn)出濃度為40%的硝酸1912.5千克．
（2）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求：
①Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？
②硝酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）將30mLNO和O2混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中只含兩種溶質(zhì)（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL．求原混合氣體中NO和O2體積比？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：1B．分子中C、H個數(shù)比為1：2
C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，有關(guān) 0.1mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)以上信息，可推斷NH3•H2O為弱電解質(zhì)
B．加水稀釋過程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C．加入K2CO3固體可促進 NH4+的水解
D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
  A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
  B苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液除去苯中混有的苯酚
  C向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中混有水
  D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．己知lg2=0.3，lg5=0.7，某溫度（t℃）時，測得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將60mLpH=1的H2SO4溶液與40mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液混合體積的變化），所得溶液的pH為（　�。�
A．12.3B．11.7C．11.3D．12.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
A．將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D．測定等物質(zhì)的量濃度的HCl與H2S溶液的pH，后者較大 證明非金屬性Cl＞S

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