Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_______________A點處，v（正） ______ v（逆），A點正反應(yīng)速率 ______ B點正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．

（2）圖中表示O2變化的曲線是 ______ ．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ______ ．

（3） 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ ．

a．NO、O2、NO2的濃度不變　　　　

b．v（NO）=2v（O2）

c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2

d．v逆（NO2）=2v正（O2）

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 ______ ．

a．適當(dāng)升高溫度b．及時分離出NO2氣體

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 大于 大于 d 3×10-3mol/（Ls） ad acd

【解析】

（1）化學(xué)反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)一氧化氮的平衡濃度儀器變化濃度計算氧氣的平衡濃度，根據(jù)公式v=△c/△t計算化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（4）一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，據(jù)此答題。

（1）可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，根據(jù)圖結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，圖中c線為NO的變化曲線，因為在起點NO的物質(zhì)的量為0.02mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，在A點處，NO的物質(zhì)的量濃度在減小，說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，此時v（正）＞v（逆），隨著的時間的推移，反應(yīng)物濃度下降，正反應(yīng)速率下降，所以A點正反應(yīng)速率大于B點正反應(yīng)速率，故答案為：c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，大于，大于。

（2）反應(yīng)中一氧化氮的濃度變化量是（0.02mol0.007mol）/2L=0.0065mol/L，所以氧氣的濃度減小量是0.00375mol/L，即為d曲線，從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的一氧化氮濃度減小（0.020.008）/2mol/L=0.006mol/L，二氧化氮的濃度變化量是0.006mol/L，所以用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.006mol/L2s0.006mol/L2s=3×10-3mol/（Ls），故答案為：d；3×10-3mol/（Ls）。

（3）a.NO、O2、NO2的濃度不變是化學(xué)平衡的特征，故a正確；

b.v（NO）=2v（O2）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故b錯誤；

c.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2的狀態(tài)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，此時的狀態(tài)不一定時平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d.v逆（NO2）=2v正（O2）說明正逆反應(yīng)速率是相等的，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故d正確。

故答案為：ad。

（4）a.適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故a正確；

b.及時分離出NO2氣體，會降低反應(yīng)速率，故b錯誤；

c.增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率，故c正確；

d.選擇高效的催化劑可以加快反應(yīng)速率，故d正確。
故答案為：acd。