【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價(jià)S發(fā)生歧化反應(yīng)2生成S單質(zhì)、SO2氣體，反應(yīng)離子方程式是S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)離子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+ ，故C錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)離子方程式是:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理�？蓪�(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

（2）脫硝

利用甲烷與NO2反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

（3）脫碳

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見(jiàn)如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．請(qǐng)回答：第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)將___（“變大”、“變小”、“不變”）。

（4）脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)

編號(hào)

X

Y

Z溶液

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　�。�

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全

D. 氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T時(shí)，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1

D．在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體

C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。

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