Question

【題目】T℃時，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1

D．在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖I可知在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為：＝ mol·L-1·mim-1，A錯誤；B．平衡時C增加了0．4mol/L，A和B分別減少了0．6mol/L和0．2mol/L，因此該反應(yīng)的方程式為3A+B2C，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應(yīng)，則平衡是等效的，因此達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1，C正確；D．根據(jù)圖Ⅱ可知T1曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明溫度T1大于T2。溫度高B的體積分?jǐn)?shù)大，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤，答案選C。