Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物質(zhì)的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

Answer 1

【答案】70% 0.09mol/(Lmin) a>c=d>b bc

【解析】

(1)N2的初始物質(zhì)的量0.20mol，第5min時，N2的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的計算公式計算；

(2)根據(jù)v=，結(jié)合v(H2)=3v(N2)計算；

(3)同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比分析判斷；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

(1)N2的初始物質(zhì)的量0.20mol，第5min時，N2的物質(zhì)的量為0.06mol，已經(jīng)轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量為0.20mol-0.06mol=0.14mol，反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率=×100%=70%，故答案為：70%；

(2)N2的初始物質(zhì)的量0.20mol，第2min時，N2的物質(zhì)的量為0.08mol，從0～2min內(nèi)已經(jīng)轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量為0.20mol-0.08mol=0.12mol，則v(N2)====0.03mol/(Lmin)，v(H2)=3v(N2)=0.09mol/(Lmin)，故答案為：0.09mol/(Lmin)；

(3)反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進行判斷；

a．v(NH3)=0.05mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.075mol/(Lmin)；

b．ν(H2)=0.03mol/(Lmin)；

c．ν(N2)=0.02mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.06mol/(Lmin)；

d．v(H2)=0.00l mol/(Ls) =0.06mol/(Lmin)；

所以該反應(yīng)進行快慢的順序為a＞c=d＞b，故答案為：a＞c=d＞b；

(4)a．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，不能用于判斷是否是平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都不變，因此混合氣體的密度不變，不能用于判斷是否是平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為：bc。