【題目】2018年國(guó)際計(jì)量大會(huì)將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，通常用6.02×1023 mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子

B.由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023 mol－1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有1×6.02×1023個(gè)氧原子

D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有12×6.02×1023個(gè)P-P鍵

【答案】D

【解析】

A．每個(gè)NH3分子含有10個(gè)質(zhì)子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B. 1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，則阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023 mol－1，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則約含有2×6.02×1023個(gè)氫原子，故C正確；

D. 62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，而白磷分子中含6個(gè)p-p鍵，故0.5mol白磷中含3NA，即3×6.02×1023個(gè)p-p鍵，故D不正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、ω的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖甲中ω1＞1

B.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.在恒容容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)溫度為T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來(lái)福音，又給人們帶來(lái)一些負(fù)面影響。

（1）肥料的三要素，除了氮還有____。

（2）NH3是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是_____，屬于____分子(填寫(xiě)“極性”或“非極性”)，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學(xué)肥料。實(shí)際使用時(shí)，因?yàn)橛泻芏嗖槐�，所以往往制成銨鹽。NH4Cl就是常見(jiàn)的銨鹽，NH4Cl屬于___晶體，長(zhǎng)期使用含NH4Cl的氮肥會(huì)使土壤___(填寫(xiě)“酸”或“堿”)化，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)方程式說(shuō)明原因____。

（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是____。

（5）含氮廢水進(jìn)入水體會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，該反應(yīng)中，還原劑是____，被還原的元素是____；每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是____________________________。

(2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A. 2.02.5

B. 3.03.5

C. 4.04.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>___。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無(wú)支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說(shuō)法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫(xiě)出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問(wèn)題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為___。

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

A．CuCl的鹽酸溶液

B．Na2S2O4和KOH的混合溶液

C．KOH溶液

D．

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

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