【題目】氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音,又給人們帶來一些負(fù)面影響。
(1)肥料的三要素,除了氮還有____。
(2)NH3是氮的氫化物,它的空間構(gòu)型是_____,屬于____分子(填寫“極性”或“非極性”),N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。
(3)氨的水溶液叫做氨水,它可作為化學(xué)肥料。實(shí)際使用時,因?yàn)橛泻芏嗖槐,所以往往制成銨鹽。NH4Cl就是常見的銨鹽,NH4Cl屬于___晶體,長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤___(填寫“酸”或“堿”)化,請結(jié)合有關(guān)方程式說明原因____。
(4)工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑,在500℃左右,20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是____。
(5)含氮廢水進(jìn)入水體會對環(huán)境造成污染,某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)如下:6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-,該反應(yīng)中,還原劑是____,被還原的元素是____;每生成2molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____。
【答案】磷、鉀(或P、K) 三角錐型 極性 離子 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4+水解使溶液顯酸性,長期使用使土壤酸化 加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動、壓強(qiáng)過高,會導(dǎo)致成本升高 Al NO3-中+5價的N 20NA
【解析】
(1)化學(xué)肥料的主要分為氮肥、磷肥、鉀肥;
(2)N原子核電荷數(shù)為7、核外有7個電子,NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,氨氣屬于極性分子;
(3)NH4Cl就是常見的銨鹽,銨鹽是離子化合物,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),使溶液呈酸性;
(4)N2+3H22NH3,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率,但是壓強(qiáng)過高,會導(dǎo)致成本升高;
(5)6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-,依據(jù)反應(yīng)前后化合價的變化,判斷氧化劑、還原劑;
(1)化學(xué)肥料的主要分為氮肥、磷肥、鉀肥,故肥料的三要素,除了氮還有磷和鉀;
(2)NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,氨氣屬于極性分子;N原子核外有7個電子,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)NH4Cl就是常見的銨鹽,銨鹽是離子化合物,故NH4Cl屬于離子晶體;NH4++H2ONH3·H2O+H+,故長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤酸化;
(4)N2+3H22NH3,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑,在500℃左右,催化劑的活性比較大,20~50MPa下合成氨氣,加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動,但是壓強(qiáng)過高,會導(dǎo)致成本升高;
(5)6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-,該反應(yīng)前后鋁元素的化合價升高,氮元素的化合價降低,故Al是還原劑, NO3-中的N元素被還原;該反應(yīng)中每生成1molN2轉(zhuǎn)移20mol電子,故當(dāng)生成2mollN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是20NA 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向溶液中加入足量的鎂條,該體系隨時間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)觀察到點(diǎn)開始溶液中有白色沉淀生成,已知。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為
B.體系中,水的電離程度大小關(guān)系為
C.點(diǎn)時,溶液中
D.點(diǎn)溶液中,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題:
Ⅰ.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
(1)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)中Cu2O作_________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應(yīng)①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1
反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
(2)壓強(qiáng)為p kPa時,同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,溫度對二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則ΔH1______0(填“>”或“<”,下同)、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
(3)若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①,2min時達(dá)到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5℃。其液體呈紅褐色。遇水發(fā)生反應(yīng):2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置用C12和NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)甲裝置發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__,裝置丙中的液體為__。
(2)實(shí)驗(yàn)時,先通入Cl2,待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再通入NO,這樣做的目的是__。
(3)裝置丁中冰鹽水的作用是__。
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷,改進(jìn)方法是__(用文字描述)。
(5)吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
(6)反應(yīng)完成后,取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。則產(chǎn)物中NOCl純度的計(jì)算式為__。
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【題目】甲基丙烯酸甘油酯GMA(),由于本身帶有丙烯酸酯雙鍵和環(huán)氧基團(tuán),使得其應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)合成GMA的一種方法如圖(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去):
已知:
請按要求回答下列問題:
(1)B中的官能團(tuán)名稱:__;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式__;
(3)請寫出E→F的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型:E→F:__,__反應(yīng);
(4)H的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為__,H的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有__種。
(5)已知:CH2=CH2。參照上述合成路線并結(jié)合此信息,以丙烯為原料,完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖:__。
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【題目】2018年國際計(jì)量大會將“摩爾”的定義修改為:1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA),通常用6.02×1023 mol-1表示,新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個質(zhì)子
B.由新定義可知,阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA=6.02214076×1023 mol-1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O中約含有1×6.02×1023個氧原子
D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu),62g白磷中約含有12×6.02×1023個P-P鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類應(yīng)用較早,當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.人類使用鐵制品在鋁之后
B.常溫下,鐵不能與濃硝酸反應(yīng)
C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1.2g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有個0.1 NA個CCl4分子
C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.1 mol固體NaHSO4中含有陽離子的數(shù)目是2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近一個科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法正確的是
A. 電源的b極為負(fù)極
B. 在能量轉(zhuǎn)換過程中,固體電解質(zhì)中H+由陰極向陽極移動
C. 陰極電極反應(yīng)式為:OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O
D. 為增強(qiáng)陽極電解液導(dǎo)電性,可在水中添加適量NaCl
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