下列說(shuō)法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體
D．銅制器皿放置過(guò)程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

C

解析試題分析：A.PbS在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbS(s) pb2+(aq)+S2-(aq). 當(dāng)溶液中存在CuSO4時(shí)，由于c(Cu2+)·c(S2-)＞Ksp(CuS),產(chǎn)生沉淀銅藍(lán)(CuS)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。這與二者的溶度積常數(shù)的大小無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。B．在NaHS溶液中，存在電離平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)。當(dāng)加入少量CuCl2粉末時(shí)，CuCl2電離產(chǎn)生Cu2+。由于溶液中c(Cu2+)·c(S2-)＞Ksp(CuS)，因此產(chǎn)生黑色沉淀，促進(jìn)了電離平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)，最終溶液中c(H+)增大，則pH減小。錯(cuò)誤。C．TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生H2TiO3和HCl。當(dāng)加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，HCl揮發(fā)，產(chǎn)生更多的H2TiO3。對(duì)固體減小加熱灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)得到TiO2和水。所以可以制備TiO2固體。正確。  D．銅制器皿放置過(guò)程中會(huì)生成銅綠是由于銅器與其中含有的雜質(zhì)及周?chē)h(huán)境溶解在水膜中的氧氣構(gòu)成了原電池。由于Cu活潑，失去電子，溶解在水中的氧氣得到電子而發(fā)生吸氧腐蝕的原因。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡、鹽的水解、電離及金屬的電化學(xué)腐蝕的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（ ）
①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；
②c(Na+)=0.1mol·L－1＞ c(B2－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na+)= c(HB－)+2c(B2－)+ c(OH－）

A．①② B．②③ C．②④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（  ）

A．①②③ B．①③ C．③④ D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時(shí) NaCl 溶液的 KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．100℃時(shí)，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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