H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說法正確的是

A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH＝5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2＋)不變

B

解析試題分析：A、H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子隨pH值呈依次增大，故分別為①②③曲線，錯誤；B、由圖知NaHC2O4溶液為酸性，所以在存在的水解平衡和電離平衡中以電離平衡為主，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，正確；C、由圖可知pH＝5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，錯誤；D、加入少量CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，c(C2O42-)將減小，但Ksp不變，故c(Ca2＋)變大，錯誤。
考點：考查溶液中微粒濃度關系有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體
D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關系正確的是

A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不屬于鹽類水解應用的是(　　)

A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（  ）

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是（  ）

A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞c
C．a(chǎn)＞c＞bD．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患
者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推斷正確的是（  ）

A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒
D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（  ）
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

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