Question

向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進CH₃COOH電離，CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度；
B．向CH₃COOH溶液中加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進CH₃COOH電離，當(dāng)CH₃COOH完全電離后，醋酸根離子的物質(zhì)的量最大；
C．向CH₃COOH溶液中通入HCl氣體，氯化氫電離出的氫離子抑制CH₃COOH電離；
D．溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比．

解答： 解：A．加水稀釋促進CH₃COOH電離，CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以隨著加入水量的增大，溶液中氫離子濃度逐漸減小，當(dāng)溶液接近中性時，氫離子濃度接近10^-7 mol/L，故A錯誤；
B．向CH₃COOH溶液中加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進CH₃COOH電離，當(dāng)CH₃COOH完全電離后，n（CH₃COO^-）最大，繼續(xù)加入NaOH固體時，n（CH₃COO^-）不變，故B正確；
C．向CH₃COOH溶液中通入HCl氣體，氯化氫電離出的氫離子抑制CH₃COOH電離，但CH₃COOH電離程度不能為0，故C錯誤；
D．溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比，向溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中C（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，但溶液中自由離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，所以其導(dǎo)電能力不能減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)加入物質(zhì)對醋酸電離的影響、溶液中各離子濃度變化分析解答，注意D中溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．