Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-
• D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸根離子；
C．氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有碳酸根離子；
D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化．

解答： 解：A．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式按照二氧化硫書寫，反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸、氫離子和氯離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有碳酸根離子剩余，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．