Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
• B、相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃放出CO₂多
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
• D、相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，溶解度小，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO₃沉淀，可說明水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃的摩爾質(zhì)量不同，Na₂CO₃較大，所以相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時(shí)，Na₂CO₃放出CO₂少，故B錯(cuò)誤；
C．澄清的石灰水與碳酸鈉以及碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故C正確；
D．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂的物質(zhì)的量相等，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．