20．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．該消毒液與潔廁靈（成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．白醋生成HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．消毒液與潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
D．消毒液的pH約為12，與含NaOH有關(guān)．

解答 解：A．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用NaOH溶液吸收Cl2制備的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．白醋生成HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)為CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正確；
C．消毒液與潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故C正確；
D．飽和NaClO溶液的pH約為11，而該消毒液的pH約為12，與含NaOH有關(guān)，NaOH=Na++OH-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．下列反應(yīng)中A-F是中學(xué)化學(xué)常見化合物，且A、B、E、F均含有相同的一種金屬元素，G是一種常見單質(zhì)．
①A（固體）$\stackrel{加熱}{→}$B+C+D
②C+E→B+G；
③D+E→F+G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D
⑤B（溶液）+C+D→A（溶液）
（1）寫出A的俗名小蘇打，C的結(jié)構(gòu)式O=C=O，E的電子式．
（2）寫出反應(yīng)④⑤的離子方程式：
④HCO3-+OH-═CO32-+H2O，⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）向盛有約1g的B的固體試管中滴入幾滴水，振蕩觀察現(xiàn)象為白色粉末變成白色晶體，且試管底部變熱．
（4）等物質(zhì)的量濃度的A和B的稀溶液的pH值A(chǔ)＜B（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol E發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）+HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H2O

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸831.4易溶于水
濃硫酸3381.84易溶于水
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是停止加熱，待冷卻后加入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．
圖裝置可用于收集H2、NH3、NO等氣體
C．
圖裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色沉淀
D．
圖能比較MnO2、Cl2、I2的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
B．由于活潑性Na＜K，故金屬鉀可以從NaCl 溶液中置換出鈉單質(zhì)
C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中
D．堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．所有物質(zhì)之間均存在化學(xué)鍵
C．由非金屬元素可以組成離子化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①由如表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）

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