3.科學(xué)家預(yù)言,298114F1將是最穩(wěn)定的同位素,該同位素院子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是( 。
A.70B.114C.184D.289

分析 在原子的表示方法中元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來(lái)分析.

解答 解:298114F1的質(zhì)子數(shù)是114,質(zhì)量數(shù)是298,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=298-114=184,所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為:184-114=70,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系,明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華,常用作致冷劑;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4,F(xiàn)為紅色單質(zhì),日常生活中常見(jiàn)的金屬元素.
回答下列問(wèn)題:
(1)元素電負(fù)性:D<E;A、C單質(zhì)熔點(diǎn):A>C(填“>”、“<”或“=”).
(2)AE4常用作有機(jī)溶劑,其固態(tài)晶體類型為分子晶體.
(3)B的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物,其原因是H2O形成分子間氫鍵,而H2S分子間只有范德華力
(4)有關(guān)資料報(bào)道:在40GPa高壓下,將AB2用激光器加熱到1800K,制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點(diǎn)、高硬度的晶體,下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法不正確的是D
A、該晶體屬于原子晶體                        
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個(gè)電子   
D、每摩該晶體中含2mol σ鍵
(5)F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(1)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+   
(2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生.(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

(1)寫(xiě)出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗,說(shuō)明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積,使反應(yīng)迅速、充分.
(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,關(guān)閉k3,打開(kāi)k1、k2,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體是N2(填化學(xué)式).
(3)關(guān)閉k1、k2,打開(kāi)k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿.則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(4)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作為向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時(shí)關(guān)閉K3).
(5)I.從E裝置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液18,.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0720mol•L-1
II.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有 (填“有”或“無(wú)”)NO生成,其依據(jù)是(請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明):E裝置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為80.6mL,而試管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列圖示的裝置不屬于原電池的是(  )
A.
稀硫酸
B.
稀硫酸
C.
酒精
D.
氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價(jià)均為+n,若上述兩化合物的式量分別為M、N,則n為( 。
A.$\frac{(N-M)}{45}$B.$\frac{(M-N)}{45}$C.$\frac{(M-N)}{90}$D.$\frac{(N-M)}{90}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì):
①NaOH、贑l2、跦Cl、躈a2O2、軲gCl2、轈O2、逳H4Cl2、郈aO⑨AlCl3
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
Ⅰ.請(qǐng)用序號(hào)完成下列空格
(1)只存在非極性鍵的是②.
(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是①④⑦.
(3)屬于共價(jià)化合物的是③⑥⑨,含極性鍵的離子化合物是①⑦.
Ⅱ.“神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的④(填序號(hào)),用化學(xué)方程式來(lái)表示吸收原理:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鐵與人類密切相關(guān),幾乎無(wú)處不在,地殼中大約5%是鐵,是含量?jī)H次于鋁的金屬.它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N,與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種.
(2)下列關(guān)于鐵的說(shuō)法,正確的是AB_(填選項(xiàng)字母)
A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B.鐵屬于黑色金屬,在周期表中屬于d區(qū)元素
C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物,是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線
D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1mol Fe(CO)5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
(3)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H>Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵.

(4)類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N )和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
(5)鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖2A、B所示,若鐵原子的半徑是rcm,則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->Na+>Al3+(填離子符號(hào)).
(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 (填化學(xué)式).
(3)④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A,用電子式表示化合物A的形成過(guò)程
(4)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式
(5)由①④兩種元素形成常見(jiàn)液態(tài)化合物,該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫(xiě)出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑.
(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.下表是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題.

(1)⑦的元素名稱磷;
(2)④與⑨形成的化合物的電子式;
(3)比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是:NH3>CH4 (化學(xué)式);
(4)⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是:HClO4(化學(xué)式).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案