分析 由元素在周期表中的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl.
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越;
(2)由于同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
(3)④和⑤的單質(zhì)常溫反應(yīng)生成化合物A為Na2O,由鈉離子與氧離子構(gòu)成;
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等;
(5)由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物,該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則該化合物為H2O2,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成錳離子、氧氣與水;
(6)M是僅含非金屬的鹽,所以M一定是銨鹽,Z→N→⑥的單質(zhì),⑥為Al,推斷N是氧化鋁,Z是氫氧化鋁,根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng);
根據(jù)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,計(jì)算生成氫氣體積之比.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl.
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,
故答案為:O2->Na+>Al3+;
(2)非金屬性:N>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則HNO3>H2CO3>H2SiO3 ,
故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3 ;
(3)④和⑤的單質(zhì)常溫反應(yīng)生成化合物A為Na2O,由鈉離子與氧離子構(gòu)成,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:;
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等,對(duì)應(yīng)的電子式為:、,
故答案為: 或;
(5)(5)由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物,該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則該化合物為H2O2,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成錳離子、氧氣與水,反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(6)M是僅含非金屬的鹽,所以M一定是銨鹽,Z→N→⑥的單質(zhì),⑥為Al,推斷N是氧化鋁,Z是氫氧化鋁,根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng),則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
假設(shè)硫酸與氫氧化鈉均為1mol,由2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知生成氫氣體積之比為1mol:1.5mol=2:3,
故答案為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2:3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等,側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查,注意對(duì)元素周期表的整體把握,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子通過外電路從b極流向a極 | |
B. | b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
C. | 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2 | |
D. | OH-由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 70 | B. | 114 | C. | 184 | D. | 289 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl | |
B. | CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3 | |
C. | +Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl | |
D. | +HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 17g OH-中含有的電子數(shù)為10 NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA | |
C. | NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g | |
D. | 44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素的原子序數(shù)為6 | |
B. | 該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6 | |
C. | 該元素的原子質(zhì)量為12.01 g | |
D. | 該元素應(yīng)有多種同位素,所有原子的中子數(shù)不都為6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵 | |
B. | 電子式是: | |
C. | 與水反應(yīng)時(shí),是還原劑 | |
D. | 固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,分子越穩(wěn)定 | |
B. | 同主族元素從上到下第一電離能減小 | |
C. | 同周期主族元素從左到右,第一電離能都不斷增大 | |
D. | 共價(jià)鍵都有飽和性,但不一定都有方向性 |
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