17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)為6
B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
C．該元素的原子質(zhì)量為12.01 g
D．該元素應(yīng)有多種同位素，所有原子的中子數(shù)不都為6

分析 由信息可知，為C元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6，C存在多種同位素，12.01為元素的相對原子質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：A．該元素為C，由左上角數(shù)字可知原子序數(shù)為6，故A正確；
B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6，該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6，故B正確；
C．該元素的原子質(zhì)量為12.01，g為質(zhì)量的單位，故C錯誤；
D．該元素應(yīng)有多種同位素，所有原子的中子數(shù)不都為6，只有12C的中子數(shù)為6，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性
B用KSCN檢驗溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀
CCH4熔點低于CO2碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大
D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH　②Cl2�、跦Cl　④Na2O2�、軲gCl2　⑥CO2�、逳H4Cl2�、郈aO⑨AlCl3
請完成下列問題：
Ⅰ．請用序號完成下列空格
（1）只存在非極性鍵的是②．
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的④（填序號），用化學(xué)方程式來表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維
B．氯氣具有氧化性，干燥的氯氣可以漂白有色物質(zhì)
C．氧化鋁熔點高、硬度大，常用于耐高溫材料
D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以漂白所有有色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（　�。�
A．R原子的最外層上有6個電子B．RO3n-中的R只能被還原
C．HnRO3為強(qiáng)酸D．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑、跜60�、�${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
（1）①和⑦互為同位素； （2）⑤和⑧互為同分異構(gòu)體（填編號，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
C．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，釋放二氧化碳緩慢
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的敘述中正確的是（　�。�
A．π鍵數(shù)：乙烷＞乙烯＞乙炔B．α鍵數(shù)：乙烷＞乙烯＞乙炔
C．碳原子的雜化方式：sp、sp2、sp3D．碳碳鍵的鍵能：乙烷＞乙烯＞乙炔

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