Question

有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，反應中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）用電子式表示AB₂的形成過程

 

．
（3）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應時有

 

現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學式為

 

，它屬于

 

（填“離子”或“共價”）化合物．

Answer 1

考點：無機物的推斷,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，反應中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=

1.204×1023

6.02×1023mol-1

=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質(zhì)量為ag/mol、化合價為n，則

4

a

×n=0.2，n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現(xiàn)-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃．

解答： 解：有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，反應中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=

1.204×1023

6.02×1023mol-1

=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質(zhì)量為ag/mol、化合價為n，則

4

a

×n=0.2，n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現(xiàn)-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃，
（1）A為Ca元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）用電子式表示CaCl₂的形成過程為：，
故答案為：；
（3）氨氣與HCl反應時有大量白煙現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學式為NH₄Cl，它屬于離子化合物，
故答案為：大量白煙；NH₄Cl；離子．

點評：本題考查無機物推斷，計算確定A為Ca元素是關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎知識的掌握．