Question

在Na₂CO₃溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H CO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃）
• D、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：離子反應(yīng)專題

分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H CO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃）、根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H CO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃），故C正確；
D．碳酸根離子水解、水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（OH^-）＞c（H CO₃^-），鈉離子不水解、碳酸根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．