（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液離子方程式：
 
，
（2）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：
 
；
（3）稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)，離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
（2）二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）二氧化碳少量，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）氧化銅為堿性氧化物，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（mol?K）
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)
 
（填“能”或“否”）．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiN3與NaN3在軍事和汽車(chē)安全氣囊上有重要應(yīng)用．
（1）N元素基態(tài)原子核外電子排布圖為
 
．
（2）熔點(diǎn)LiN3
 
NaN3（填寫(xiě)“＞”“＜”或“=”）理由是
 
．
（3）工業(yè)上常用反應(yīng)NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O制備N(xiāo)aN3
①該反應(yīng)中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是
 
．
②NO2-空間構(gòu)型是
 
．
③N2H4中N原子的雜化方式為
 
，N2H4極易溶于水，請(qǐng)用氫鍵表示式寫(xiě)出N2H4水溶液中存在的所有類(lèi)型的氫鍵
 
．
（4）LiN3的晶體為立方體，如圖所示，若已知LiN3的密度為ρ g/cm3，摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則LiN3晶體中陰，陽(yáng)離子之間的最近距離為
 
pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成（SiO2）和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一塊表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設(shè)生成氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液中H+為0.16mol．往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．
（1）寫(xiě)出銅綠和硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）過(guò)濾沉淀過(guò)程中用到的玻璃儀器除了燒杯外還有
 
、
 
．
（3）已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)將反應(yīng)后生成的氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應(yīng)通入氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
升．
②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的平均速率
 
；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
 

A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），達(dá)到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活食品和藥品關(guān)系到人的生存和健--現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：
A．亞硝酸鈉  B．碳酸氫鈉  C．蘋(píng)果汁  D．胡蘿卜素  E．阿司匹林
請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）
�？捎糜谑称贩栏氖�
 
；富含維生素C的是
 
；用作食品色素的是
 
；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過(guò)多的是
 
；可以解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①-⑦種元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
2③④
3②⑥⑦⑤
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置
 
，該元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的化合物的電子式是
 
，該化合物中，分子的空間構(gòu)型為
 
結(jié)構(gòu)．
（3）畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該元素單質(zhì)電子式為
 
．欲得到干燥的元素④的氫化物，選用的干燥劑為
 
，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）元素⑤單質(zhì)為
 
色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用氫氧化鈉溶液吸收該物質(zhì)的尾氣，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）元素⑥的單質(zhì)分別與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及⑤的氫化物的水溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則與兩種溶液反應(yīng)的元素⑥的單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）元素⑦的單質(zhì)晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此是一種良好的
 
材料．元素⑦的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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