12.25℃時,關于下列溶液的敘述正確的是( 。
A.常溫下,0.1mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者
D.將a mol•L-1 CH3COOH溶液與b mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,則a與b的關系:a>b

分析 A、任何電解質溶液中都存在質子守恒;
B、氯化銨水解促進水的電離,一水合氨抑制水的電離;
C、Ka越小,對應鹽的水解程度越大,其離子總數(shù)就小,結合溶液中電荷守恒分析判斷;
D、等物質的量的醋酸和氫氧化鈉反應后的溶液顯堿性,據(jù)此分析.

解答 解:A、任何電解質溶液中都存在質子守恒,根據(jù)質子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A錯誤;
B、pH=3的NH4Cl溶液中由水電離出來的氫離子濃度為10-3mol/L,pH=11的氨水溶液中由水電離出來的氫離子濃度為10-11mol/L,故B錯誤;
C.Ka越小,對應鹽的水解程度越大,由c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),NaCN溶液c(H+)小,則等體積等濃度的NaClO、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)大于后者,故C錯誤;
D、等物質的量的醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,a mol•L-1 CH3COOH溶液與b mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,說明醋酸的物質的量大于氫氧化鈉,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了電解質溶液中酸堿反應、鹽類水解、弱電解質電離平衡、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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7.下列敘述正確的是(  )
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B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L
C.將2.24 L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液,其物質的量濃度為1 mol/L
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現(xiàn)象解釋
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