Question

12．25℃時，關于下列溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=3的NH₄Cl溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
• C． 已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
• D． 將a mol•L^-1 CH₃COOH溶液與b mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a＞b

Answer 1

分析 A、任何電解質溶液中都存在質子守恒；
B、氯化銨水解促進水的電離，一水合氨抑制水的電離；
C、K_a越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，結合溶液中電荷守恒分析判斷；
D、等物質的量的醋酸和氫氧化鈉反應后的溶液顯堿性，據(jù)此分析．

解答 解：A、任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B、pH=3的NH₄Cl溶液中由水電離出來的氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的氨水溶液中由水電離出來的氫離子濃度為10^-11mol/L，故B錯誤；
C．K_a越小，對應鹽的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，則等體積等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；
D、等物質的量的醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，a mol•L^-1 CH₃COOH溶液與b mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，說明醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中酸堿反應、鹽類水解、弱電解質電離平衡、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點，題目難度不大．