Question

某裝置如圖所示，該裝置工作過程中，下列判斷錯誤的是（　　）

	甲池	乙池
A	Zn極：Zn-2e-=Zn2+	Cu極：Cu-2e-=Cu2+
B	Cu2+移向C電極	Cl-移向Fe電極
C	每消耗1mol Zn	生成1mol氣體
D	C極的質量增加a g	Cu極的質量減小a g

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：金屬活潑性相差大的構成原電池，另一個為電解池，所以甲為原電池，乙為電解池；甲中Zn為負極，失電子生成Zn²⁺，C為正極，正極上Cu²⁺得電子生成Cu；乙中Cu與原電池的正極相連為陽極，Cu在陽極上失電子，Fe與負極相連為陰極，氫離子在Fe電極上得電子；根據電子守恒計算電極上反應的物質的量．

解答： 解：金屬活潑性相差大的構成原電池，另一個為電解池，所以甲為原電池，乙為電解池；
A、甲中Zn為負極，失電子生成Zn²⁺，則Zn極：Zn-2e^-=Zn²⁺，乙中Cu與原電池的正極相連為陽極，Cu在陽極上失電子，則Cu極：Cu-2e^-=Cu²⁺，故A正確；
B、原電池中陽離子向正極移動，則在甲中Cu²⁺移向C電極；電解池中陰離子向陽極移動，則在乙中Cl^-移向Cu電極，故B錯誤；
C、Zn極：Zn-2e^-=Zn²⁺，Fe電極：2H⁺+2e^-=H₂↑，由于串聯電路中各電極上轉移的電子的量相同，所以消耗的Zn的物質的量與生成的氫氣的物質的量相等，故C正確；
D、C極：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu極：Cu-2e^-=Cu²⁺，由于串聯電路中各電極上轉移的電子的量相同，則C極與Cu電極的質量變化相同，所以C極的質量增加a g，Cu極的質量減小a g，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意根據金屬活潑性來判斷原電池，進而確定電解池，根據串聯電路中各電極上轉移的電子的量相同，來求算電極上參加反應的物質的量，題目難度中等．