Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A、9g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×10²³
• B、電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g
• C、往存在V₂O₅的密閉容器中加入2molSO₂和lmolO₂，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2N_A
• D、VL a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)質(zhì)子，9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol質(zhì)子；
B．由于粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵鋅原先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol；
C．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目小于氯離子．

解答： 解：A．9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol質(zhì)子，含質(zhì)子數(shù)為4.5×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有雜質(zhì)鐵鋅等活潑金屬雜質(zhì)，會(huì)比銅先失電子，所以每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的金屬質(zhì)量不一定是32g，故B錯(cuò)誤；
C．往存在V₂O₅的密閉容器中加入2molSO₂和lmolO₂，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并不會(huì)完全生成三氧化硫，反應(yīng)后分子的物質(zhì)的量大于2mol，分子總數(shù)大于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，所以溶液中氯離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的三倍，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．