兩個α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵的化合物稱為二肽,二肽還可以繼續(xù)與其它的α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以致生成長鏈的多肽.若丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]與甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定條件下反應,可形成二肽的種類有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點:同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題:同系物和同分異構體
分析:根據(jù)氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH,氨基提供-H,兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽,既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽,又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽;
解答: 解:氨基酸生成二肽,就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子,當同種氨基酸脫水,生成2種二肽;當是異種氨基酸脫水:可以是丙氨酸脫去羥基,甘氨酸脫氫;也可以甘氨酸脫羥基,丙氨酸脫去氫,生成2種二肽.所以共有4種;
故選:D;
點評:本題考查肽鍵的形成,掌握氨基酸形成肽鍵原理是解題的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的水溶液,其pH大于7的是( 。
A、Na2CO3
B、HCl
C、Na2SO4
D、KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、金屬鉀與水反應:K+2H2O=K++2OH-+H2
B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應:Ag++Cl-=AgCl↓
C、常溫下氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、1mol O2所占體積約為22.4L
B、40g SO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol
D、標準狀況下,11.2L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應
B、燃料的燃燒反應都是放熱反應
C、化學反應的能量變化與反應物的總能量、生成物的總能量有關
D、每個化學反應都伴隨著能量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求對圖中兩電極進行必要的鏈接并填空

(1)圖A中連接電極后,可將反應釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能
①請在虛線框中畫出電極連接方式;
②寫出鋅極電極反應式:
 

(2)圖B中連接電極后,使a極析出銅(a、b都是石墨電極)
①請在虛線框中畫出連接方式;
②寫出b電極的電極反應式
 
;
B裝置中總反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝,具有節(jié)能環(huán)保,其主要工藝流程如下:

已知造氣時,主要發(fā)生的反應有:CH4+H2O→CO+3H2…①;2CH4+O2→2CO+4H2…②.
CO、CO2均可與H2合成甲醇,合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2,需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷,防止CO使合成氨催化劑中毒.
(1)NH3(g)→NH3(l)△H
 
0 (填:“>”、“<”或“=”,下同);△S
 
0.
(2)相同體積的天然氣,采用“合成氨同時聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比,新工藝優(yōu)越性有
 

(a)減少二氧化硫排放 (b)適應低碳經(jīng)濟
(c)可提高氮肥產(chǎn)量   (d)資源綜合利用率和經(jīng)濟效益高
(3)在催化劑、高溫、高壓下,CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學方程式為
 

(4)假定造氣時產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2,H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2,空氣由80%N2和20%O2組成,天然氣中CH4為100%,且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%.則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比,V(空氣)/V(水蒸氣)=
 

(5)今有224m3(已折合成標準狀況)由CO、H2、N2組成的混合氣體,分別合成甲醇和氨,且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化,馳放氣中甲烷忽略不計,若得到液氨34kg,則同時得到二甲醚多少千克?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=
 

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應速率為
 

(2)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
 
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑
 
反應的△H(填“增大”“減小”或“不改變”).
(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
 
kJ.
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
 
.(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、【供選學《化學與生活》考生作答】:
(1)區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì),所加試劑或操作方法錯誤的是
 

選項 待區(qū)分的物質(zhì) 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋,觀察有無氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒,聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱,觀察是否熔化
(2)廚房中的化學知識很多,下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應的是
 

A、燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
B.【供選學《化學反應原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液.
(1)這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
,濃度為0.002mol/L的是
 
;
(2)物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 

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