17．現(xiàn)要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱(chēng)量時(shí)，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥
D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、稱(chēng)量時(shí)，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了，則會(huì)導(dǎo)致所稱(chēng)量的藥品的質(zhì)量偏少，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D、搖勻后液面下降是正常的，再加水則溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色，C位置的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是B（填A(yù)或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說(shuō)明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來(lái)），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）A的名稱(chēng)為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順?lè)串悩?gòu)體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丙烯
（3）反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
（4）控制條件使1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是按先后順序?qū)懗鰴z驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑Br2的CCl4溶液和銀氨溶液對(duì)應(yīng)反應(yīng)的現(xiàn)象是Br2的CCl4溶液褪色和銀鏡生成
（5）寫(xiě)出E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（6）G的同分異構(gòu)體有很多，符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有4種，任寫(xiě)其中一種
①能發(fā)生水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于單環(huán)的芳香類(lèi)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　　）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 （　　）
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應(yīng)：在儀器A中加入適量NaBr、1：1濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為b（選填編號(hào)）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）儀器A中發(fā)生的反應(yīng)為：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一條方程式表示）
（3）儀器B的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
（4）制備時(shí)，需將儀器C置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）上述裝置中的儀器連接部分都為玻璃接口的原因是：反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．
（6）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，若儀器A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號(hào)）．
a．蒸餾                
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取      
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是溫度計(jì)．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　ⅰ盁o(wú)影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)樗�、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)．

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