8．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構(gòu)體？否（填“是”或者“否”）．

分析 紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，且屬于烯烴，其相對分子質(zhì)量為84，根據(jù)烯烴的通式CnH2n，可以得出n=6，即為己烯，分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的，即結(jié)構(gòu)簡式為：，以此解答該題．

解答 解：（1）分子中含有碳碳雙鍵，確定屬于烯烴，其相對分子質(zhì)量為84，根據(jù)烯烴的通式CnH2n，可以得出n=6，即為己烯，分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的，即結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，故答案為：2，3-二甲基-2-丁烯；
（3）根據(jù)乙烯中所有的原子均是共面的，中的非雙鍵碳原子可以等效為乙烯中的四個氫原子，所以所有的碳原子均是共面的，故答案為：是；
（4）由于連接雙鍵的碳原子連接相同的原子團，不具有順反異構(gòu)，故答案為：否．

點評 本題考查學(xué)生有機物分子式的確定方法以及分子共面知識，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0   則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1； C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2； 則△H1＞△H2
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)膠體性質(zhì)說法錯誤的是（　　）
A．Al（OH）3膠體和AlCl3溶液本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH）3膠體能透過濾紙
D．向沸水中加入飽和FeCl3溶液，可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于有機物   的敘述中不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
B．該物質(zhì)可使溴水褪色
C．該物質(zhì)與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol該有機物能2mo1的NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．電解水B．實驗室制取氫氣
C．實驗室制取二氧化碳D．紅磷燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于制氫氣原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．降低壓強B．增大水蒸氣濃度C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．液態(tài)的植物油經(jīng)過氫化可以生成氫化油，油脂在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級脂肪酸和甘油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．稱量時，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣中水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO（g）+3H2（g）
  已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式設(shè)入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達(dá)到平衡的時間（min）T58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）C13 
N2的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                   d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需的時間t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．

電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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