【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40克相混合,完全反應后,得18B49C、還有D生成,已知D的相對分子量為106,現(xiàn)將22A11B反應,能生成D的物質(zhì)的量為 ( )

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

【答案】D

【解析】試題分析:40gA完全反應,參加反應的B的質(zhì)量為40g-18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g,11gB完全反應需要A的質(zhì)量為40g×=20g,小于22g,故22gA11gB反應,B完全反應,故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g,故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol,故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列方法制備膠體:①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩;②把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中,邊加邊振蕩;③1 mol/L NaOH溶液滴

到1 mol/L FeCl3溶液中,可行的是(  )

A.①② B.①③

C.② D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O, 硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下:

回答下列有關(guān)問題:

(1)硼砂中B的化合價為__________,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH到2~3制取H3BO3,反應的離子方程式為__________________。

(2)氧化物X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______________,該反應中的氧化劑是(填化學式)_______________。

(3)硼酸是一種一元弱酸,它與水作用時結(jié)合水電離的OH而釋放出水電離的H,這一變化的化學方程式為____________________。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液,一般先用大量水沖洗,然后再涂上硼酸溶液,則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為

(4)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2,其目的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]+4NH

B. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

C.Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 + BaSO4

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應:2NH4++Fe2++4OH===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列固體投入水中,有氣體產(chǎn)生的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaHCO3 D. Na2 CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2 電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A.

H移向Pb電極

H移向Pb電極

B.

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C.

正極:PbO2+4H+2e===Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e===Al2O3+6H

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

(2)離子交換膜的作用為 。

(3)精制飽和食鹽水從圖中__________位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填a、b、cd

(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 。

(5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填大于小于等于

(6)濃度均為01mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。

(7)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問題:

聯(lián)氨分子的電子式為 。

實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.反應AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以設計成原電池

B.Zn和稀硫酸反應時,加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用導線把二者相連,觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡,說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化

D.Zn-Cu原電池工作過程中,溶液中H向負極作定向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱化學方程式中化學式前面的計量數(shù)表示( )

A.分子個數(shù) B.原子個數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量

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