【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應，能生成D的物質(zhì)的量為 （ ）

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

【答案】D

【解析】試題分析：40gA完全反應，參加反應的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法制備膠體：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩；②把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩；③1 mol/L NaOH溶液滴

到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　　)

A．①② B．①③

C．② D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O， 硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下：

回答下列有關(guān)問題：

（1）硼砂中B的化合價為__________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為__________________。

（2）氧化物X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______________，該反應中的氧化劑是(填化學式)_______________。

（3）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的OH－而釋放出水電離的H＋，這一變化的化學方程式為____________________。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為 。

（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B． 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體投入水中,有氣體產(chǎn)生的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaHCO3 D. Na2 CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A．

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B．

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C．

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

（1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

（2)離子交換膜的作用為 ： 、 。

（3)精制飽和食鹽水從圖中__________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 。

（5)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)濃度均為0．1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。

（7）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：

①聯(lián)氨分子的電子式為 。

②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設計成原電池

B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化

D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式中化學式前面的計量數(shù)表示( )

A．分子個數(shù) B．原子個數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量

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