【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A．

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B．

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C．

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D．

【答案】D

【解析】

試題分析：A、原電池中陽離子移向正極，PbO2為正極，H+移向PbO2；電解池中陽離子移向陰極，電解池中Pb作陰極，H+移向Pb，A錯誤；B、電池中消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)鋁元素化合價，電解池轉(zhuǎn)移6mol電子生成1mol Al2O3，B錯誤；C、電池正極反應(yīng)為PbO2+ 2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O，C錯誤；D、原電池中Pb電極反應(yīng)為Pb－2e－+SO42－=PbSO4，電極質(zhì)量增加，電解池Pb作陰極，電極反應(yīng)為2H++2e－=H2，電極質(zhì)量不變，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，則含R-mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________，Na+個數(shù)為（用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是 。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 、 。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填寫同①）。

③若樣品質(zhì)量為10.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應(yīng)后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為 （ ）

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 溶液中的pH值增大 B. 銅片做正極

C. 鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng) D. 溶液中的H+向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式： 。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放___________。

（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先 a b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是（填序號） 。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水

（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng)：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據(jù)以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-11777437

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由: 。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是 19.5℃。

（1）第①步反應(yīng)中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：____________。

（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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