用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

MnO2用途很廣,它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中,可以除去帶色的雜質(zhì)(硫化物或亞鐵鹽),稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑,以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。

(1)Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_________________、________________(用離子方程式表示);該電池工作時(shí),電子流向__________極(填“正”或 “負(fù)”)。

(2)工業(yè)上,常以菱錳礦(主要成分MnCO3,常含有少量鐵、鈣、鋅等元素)為原料,用電解法可以制備MnO2。其制備過(guò)程如下:

寫出酸浸的主要化學(xué)方程式:______________________。

②下圖可以看出,從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需要控制的溫度范圍為_(kāi)_____________(填字母)。

A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上

③請(qǐng)寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽(yáng)極反應(yīng):___________________。

④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

i.pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;

ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是

A.0.4mol氫氣 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 二氧化碳

C.4℃ 時(shí)5.4ml水 D.10g氖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)二氯甲烷分子

B.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2 NA個(gè)

D.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

B.任何烷烴分子中碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比都是相同的

C.丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一氯代物不只是一種

D.正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,過(guò)濾,在濾渣中再加入過(guò)量的鹽酸,所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是( )

A.Mg2+ B.Fe2+ C. Fe3+ D.Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有( )

A.FeO粉塵 B.Fe2O3粉塵 C.Fe粉塵 D.碳粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料、有劇毒,一旦泄露可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

已知:氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列問(wèn)題:

(1)氰化物中碳的化合價(jià)為_(kāi)__________;用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

(2) NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】制備Na2S2O3,其實(shí)驗(yàn)室裝置如下:

b裝置的作用是___________;c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有_____________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛____________(填化學(xué)式)的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1,以防拆除裝置過(guò)程中的有害氣體污染空氣。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時(shí)1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_________(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。

處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):__________(填“是”或“否”),其依據(jù)是__________(用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省贛州市十三縣(市)高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2016年8月5日在巴西里約召開(kāi)的第31屆奧運(yùn)會(huì),由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運(yùn)動(dòng)員遭到禁賽,禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)公平、公正的重要舉措之一。以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為:

則關(guān)于以上兩種興奮劑的說(shuō)法中正確的是 ( )

A.1mol利尿酸分子最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2

C.利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán),在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰

D.兩種興奮劑最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案