MnO2用途很廣,它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中,可以除去帶色的雜質(zhì)(硫化物或亞鐵鹽),稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑,以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。
(1)Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_________________、________________(用離子方程式表示);該電池工作時(shí),電子流向__________極(填“正”或 “負(fù)”)。
(2)工業(yè)上,常以菱錳礦(主要成分MnCO3,常含有少量鐵、鈣、鋅等元素)為原料,用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下:
寫出酸浸的主要化學(xué)方程式:______________________。
②下圖可以看出,從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需要控制的溫度范圍為______________(填字母)。
A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上
③請(qǐng)寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽(yáng)極反應(yīng):___________________。
④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
i.pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀,則x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( )
A加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定有CO32﹣
B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C某溶液的焰色反應(yīng)為黃色,則該溶液中一定有Na+
D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,則該溶液中一定有Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長(zhǎng)株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的除雜方案正確的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | CO2 (g) | SO2(g) | 飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | KNO3(s) | NaCl(s) | AgNO3溶液 | 過濾 |
D | Cu(s) | Ag(s) | CuSO4溶液 | 電解法 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長(zhǎng)株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖中所示物質(zhì)中,X為H2,Y為N2
B.Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+
C.當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時(shí),Z的體積為22.4L
D.反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ,則△H2=_________;
(2)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵,其反應(yīng)如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)
② 若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號(hào))
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c.v(CO)與v(H2)的比值不變
D.固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示,當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí),平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”),縱坐標(biāo)表示的物理量可能是__________(填字母)。
A.H2的逆反應(yīng)速率
B.CH4的的體枳分?jǐn)?shù)
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D.CO的體積分?jǐn)?shù)
(3)而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2+3H22NH3,該過程中還原反應(yīng)的方程式為________________。
(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2-) >c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )
A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+
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