1．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．

分析 （1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式；
（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素．

解答 解：（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明催化劑的表面積對反應(yīng)速率有影響，
故答案為：催化劑的表面積．

點(diǎn)評 本題考查通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的問題，題目難度中等，注意把握由數(shù)據(jù)及反應(yīng)現(xiàn)象推斷結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為3d64s2．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是CD
A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是H2O分子間存在氫鍵較H2S分子間的范德華力強(qiáng)；E的氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形，E原子的雜化方式為sp3．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．石油的主要成分是烴，石油經(jīng)過分餾可制得汽油、乙烯等產(chǎn)品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為．已知：
Ⅰ． 
RCH2COOH $\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$

Ⅱ．RCH═CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，JHOCH2CH2CHO，C化學(xué)名稱2-甲基-1-丙烯．
②反應(yīng)（2）的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)（3）的類型是加成反應(yīng)．
③寫出反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式．
④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、．
⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100，其結(jié)構(gòu)共有8種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　�。�
A．混合時放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）

已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烴基）
（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應(yīng)①的條件是氯氣和光照，則反應(yīng)②的方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）D的核磁共振氫譜共有4組峰．
（4）③的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．某元素的一種核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，由此一定能確定該元素的近似相對原子質(zhì)量為m+n
B．短周期元素X、Y、Z，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子的還原性大于等電荷數(shù)Y的陰離子的還原性，那么原子序數(shù)大小是Z＞X＞Y
C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
D．堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質(zhì)，用下列有關(guān)儀器組成除雜裝置，若混合氣體的流向從左到右，則儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顚懜鹘涌诘淖帜福┗旌蠚怏w→C；D；E；F；B．

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