H、H、H、H+、H2是()

    A.                                 氫的五種同位素  B. 五種氫元素

    C.                                 氫的五種同素異形體  D. 氫元素的五種不同粒子


考點(diǎn):  常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào).

專題:  化學(xué)用語(yǔ)專題.

分析:  A.根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子;

B.根據(jù)元素只談種類,只有一種;

C.同素異形體是同一種元素的不同單質(zhì);

D.原子、離子、分子都是微粒.

解答:  解:A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,而H+、H2 不是原子,故A錯(cuò)誤;

B.氫元素只有一種,故B錯(cuò)誤;

C.H、H、H、H+是原子和離子,不是單質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.原子、離子、分子都是氫元素的五種不同粒子,故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解,難度不大,要注意它們之間的區(qū)別.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于Na2O和 Na2O2的敘述中錯(cuò)誤的是()

    A. Na2O是白色固體,Na2O2是淡黃色固體

    B. 兩物質(zhì)都是堿性氧化物,其中氧元素的化合價(jià)都是﹣2價(jià)

    C. 兩者都能和水、二氧化碳、鹽酸發(fā)生反應(yīng)

    D. Na2O2比Na2O穩(wěn)定,Na2O在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是()

    A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

    B. 22.4L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA

    C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

    D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液中,跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()

    A. 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液

    B. 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液

    C. 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液

    D. 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為   mol/L;含溶 質(zhì)    g.若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L,其中含Na+  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()

    A. N2的電子式:

    B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

    C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl

    D. Zr和Zr是同種核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()

    A. 原子半徑:Z>Y>X

    B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

    C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

    D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br,判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

    A.             Br、Fe2+、I        B. I、Fe2+、Br    C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

a

 

b

c

d

e

f

 

g

h

i

j

k

l

m

 

n

o

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)  ,該元素在周期表中的位置 

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表  (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是  (填如圖1中的序號(hào)).

(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是  (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:  

(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是  ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于  晶體.

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2(甲)所示,其晶胞特征如圖2(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2(丙)所示.若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為  ,該晶體的密度_  (用M、NA、d表示).

(6)a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出,②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變.寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  

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