H、H、H、H+、H2是（）

    A．                                 氫的五種同位素  B． 五種氫元素

    C．                                 氫的五種同素異形體  D． 氫元素的五種不同粒子


考點(diǎn)：  常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)．

專題：  化學(xué)用語(yǔ)專題．

分析：  A．根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；

B．根據(jù)元素只談種類，只有一種；

C．同素異形體是同一種元素的不同單質(zhì)；

D．原子、離子、分子都是微粒．

解答：  解：A．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2 不是原子，故A錯(cuò)誤；

B．氫元素只有一種，故B錯(cuò)誤；

C．H、H、H、H+是原子和離子，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．原子、離子、分子都是氫元素的五種不同粒子，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于Na2O和 Na2O2的敘述中錯(cuò)誤的是（）

    A． Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體

    B． 兩物質(zhì)都是堿性氧化物，其中氧元素的化合價(jià)都是﹣2價(jià)

    C． 兩者都能和水、二氧化碳、鹽酸發(fā)生反應(yīng)

    D． Na2O2比Na2O穩(wěn)定，Na2O在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）

    A． 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

    B． 22.4L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA

    C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

    D． 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中，跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）

    A． 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液

    B． 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液

    C． 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液

    D． 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為   mol/L；含溶 質(zhì)    g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，其中含Na+   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

    A． N2的電子式：

    B． S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

    C． 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl

    D． Zr和Zr是同種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 原子半徑：Z＞Y＞X

    B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

    C． WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

    D． Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

    A．             Br﹣、Fe2+、I﹣        B． I﹣、Fe2+、Br﹣    C． Br﹣、I﹣、Fe2+ D． Fe2+、I﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

 

b

c

d

e

f

 

g

h

i

j

k

l

m

 

n

o

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)　　，該元素在周期表中的位置　．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　（填如圖1中的序號(hào)）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　．

（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于　　晶體．

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　，該晶體的密度_　　（用M、NA、d表示）．

（6）a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　．

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