如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是()
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
考點: 元素周期律和元素周期表的綜合應用.
專題: 元素周期律與元素周期表專題.
分析: 由表中化合價可知,X的化合價為﹣2價,沒有正化合價,故X為O元素,Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Na元素,Z為+3價,為Al元素,W的化合價為+6、﹣2價,故W為S元素,R的最高正價為+7價,應為Cl元素,結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題.
解答: 解:由表中化合價可知,X的化合價為﹣2價,沒有正化合價,故X為O元素,Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Na元素,Z為+3價,為Al元素,W的化合價為+6、﹣2價,故W為S元素,R的最高正價為+7價,應為Cl元素,所以X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl;
A.已知X為O,Y為Na,Z為Al,所以原子半徑應為Na>Al>O,故A錯誤;
B.已知W為S,R為Cl,所以非金屬性Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>S,故B錯誤;
C.X為O,W為S,所以WX3和水反應形成的化合物是硫酸,是共價化合物,故C錯誤;
D.Y為Na,Z為Al,兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al(OH)3,二者能反應生成偏鋁酸鈉和水,故D正確;
故選:D.
點評: 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等,難度不大,根據(jù)化合價推斷元素是解題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
關于反應Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列說法中正確的是()
①Fe2O3發(fā)生氧化反應
②Fe2O3是氧化劑
③Fe是還原產(chǎn)物
④CO具有氧化性
⑤該反應屬于置換反應.
A. ②③⑤ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質,通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:
①加入稍過量的Na2CO3溶液;
②加入稍過量的NaOH溶液;
③加入稍過量的BaCl2溶液;
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;
⑤過濾;
正確的操作順序是()
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
同周期的X、Y、Z三種元素,已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是()
A. 原子半徑:X>Y>Z B. 原子序數(shù):X<Y<Z
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z D. 非金屬性:X>Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%,該元素的最高價氧化物中含氧37.8%.
(1)計算元素R的相對原子質量;
(2)寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式;
(3)寫出R元素最高價氧化物對應的水化物化學式,并指出水化物是酸還是堿.
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科目:高中化學 來源: 題型:
不能說明X的電負性比Y的大的是( )
| A. | 與H2化合時X單質比Y單質容易 |
| B. | X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C. | X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 |
| D. | X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0.8mol/L,則c(K+)為()
A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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