某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:
①加入稍過量的Na2CO3溶液;
②加入稍過量的NaOH溶液;
③加入稍過量的BaCl2溶液;
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;
⑤過濾;
正確的操作順序是()
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④
考點(diǎn): 粗鹽提純.
專題: 實(shí)驗(yàn)題;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.
分析: 從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知:溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子,根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析.
解答: 解:首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉,所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛埽?/p>
故選AC.
點(diǎn)評: 除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題,除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉,還不能引入新雜質(zhì),而且方法要簡便易行,把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”.中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧,Na2SeO3的作用是()
A. 還原劑 B. 氧化劑
C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()
A. 取用Na2CO3溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),把過量的試劑倒回試劑瓶中
B. Ba(NO3)2可溶于水,因此可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道
C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D. 稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入水中,并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是()
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B. 22.4L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中,跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是()
A. 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液
B. 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液
C. 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液
D. 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為 mol/L;含溶 質(zhì) g.若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,其中含Na+ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的,自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對電子”.以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法,錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子” |
| B. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子” |
| C. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“未成對電子” |
| D. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子” |
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